карбид кальций

Выполнение лабораторных работ по химии в вузах - РЕФЕРАТЫ - 5ballov.ru ReadMe.Ru Последние новости МИД Азербайджана обиделся на Кондолизу Райс"Русские заняли наши дома карбид кальций наши рабочие места": МолдавияЧиновник оштрафовал покойникаВ России создан первый национальный исследовательский центр Белорусским школьникам могут сократить каникулы Библиотека 5баллов.ru Соглашение об использовании Материалы данного файла могут быть использованы без ограничений для написания собственных работ с целью последующей сдачи в учебных заведениях.Во всех остальных случаях полное или частичное воспроизведение карбид кальций (или) распространение материалов данного файла допускается только на основе соответствующего договора с правообладателем. © РосБизнесКонсалтинг Выполнение лабораторных работ по химии в вузах Реферат проверен антивирусом Eset NOD32 тип работы ВСЕ количество скачиваний 4148 дата добавления 30.05.2006 размер 2410.58 Кб Сообщить о том, что данный реферат должен находиться в другом разделе: Для сообщения необходимо авторизоваться Регистрация Забыли пароль? Имя Пароль pochta.ru fromru.com front.ru hotbox.ru krovatka.net land.ru mail15.com mail333.com pisem.net pochtamt.ru rbcmail.ru smtp.ru pop3.ru Если у вас возникли проблемы с предварительным просмотром, отправьте сообщение администратору (e-mail: referat@5ballov.ru) Страницы:1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 ОПЫТ 4, Комплексные соединения железа.а) Получение берлинской лазури.К 2-3 каплям раствора железа (III) добавьте каплю кислоты, несколько капель воды карбид кальций каплю раствора гексацианно -(II) феррата калия (желтой кровяной соли). Наблюдайте появление осадка берлинской лазури. Составьте уравнение реакции.Эта реакция используется для обнаружения ионов Fe3+. Если К4[Fе(СN)6] взят карбид кальций избытке, то вместо берлинской лазури может образоваться ее коллоидная форма.Исследуйте отношение берлинской лазури к действию щелочи. Что наблюдается? Что лучше диссоциирует: Fe(OH)2 или комплексный ион [Fe(CN)6]4-?б) Получение роданида железа (III). К нескольким каплям раствора соли железа добавьте каплю раствора роданида калия или аммония NH4SCH. Составьте уравнение реакции.Исследуйте отношение роданида Fе(SСN)3 к щелочам карбид кальций объясните наблюдаемое явление. Эта реакция, как карбид кальций предыдущая, используются для обнаружения иона Fe3+.ОПЫТ 5. Комплексные соединения никеля.На несколько капель раствора соли никеля подействуйте раствором аммиака сперва до образования осадка, карбид кальций затем до его растворения. Составьте уравнения реакций, зная, что координационное число никеля в его аммиачном комплексе равно 6.ОПЫТ 6. Комплексные соединения кобальта.Налейте в пробирку 2-3 капли розового раствора соли кобальта (II) карбид кальций добавьте несколько крупинок NH4SCN или KSCN. Что наблюдается?Составьте уравнение реакции, зная, что образуется ион [Со(SСN)4]2-. Добавьте несколько капель амилового спирта карбид кальций встряхните ее. На чем основано экстрагирование? Наблюдайте появление синего кольца в верхнем слое раствора. Ион [Co(SCN)4]2- очень неустойчив. Докажите это.Контрольные вопросы карбид кальций задачи.1. Укажите отличительные карбид кальций сходные черты железа, кобальта, никеля. Почему Д.И.Менделеев поместил в периодической системе элементов кобальт между железом карбид кальций никелем, несмотря на значение его атомной массы.2. Напишите формулы комплексных соединений железа, кобальта, никеля. Чем объясняется хорошая комплексообразующая способность этих элементов?3. Дайте характеристику окислительно-восстановительной способности соединений железа, кобальта, никеля.4. На каких свойствах кобальта, железа, никеля основано их применение в технике.5. Составьте уравнение реакций:а) Ni2О3+НС1б) Fe FeSO4 Fе2(SO4)3в) CoS СоО Со(NО3)2 К2Со(SСN)46. Чем объяснить, что в воде, содержащей ионы Fe3+, коррозия многих металлов ускоряется?7. Как можно обнаружить в растворе ионы Fe3+, Fe2+.Co2+, Ni2+? Составьте соответствующие уравнения реакций.РАБОТА 20. Свойства элементов подгруппы IVA.Цель работы: изучение химических свойств элементов углерода карбид кальций кремния карбид кальций элементов олова карбид кальций свинца.Углерод карбид кальций кремний - элементы IVA группы периодической системы. На внешнем энергетическом уровне у них находится по четыре электрона (s2р2), из которых только 2р-электроны непарные. При возбуждении один из s-электронов перемещается на р - подуровень карбид кальций электронная конфигурация наружного энергетического уровня становится s1p3. В этом состоянии все электроны непарные. Поэтому углерод карбид кальций кремний образуют соединения, в которых им свойственны степени окисления как +4, так карбид кальций -4.Сродство к электрону у этих элементов небольшое. Поэтому у углерода карбид кальций кремния слабо выражены как способность к потере, так карбид кальций к присоединению электронов. Многочисленные соединения углерода карбид кальций кремния образованы при помощи ковалентных связей. Таким образом, углерод карбид кальций кремний являются неметаллами.В обычных условиях углерод карбид кальций кремний весьма инертны, но при высоких температурах они становятся химически активными по отношению ко многим металлам карбид кальций неметаллам.Углерод непосредственно соединяется со многими металлами, образуя карбиды.Кремний также дает соединения с металлами - силиды, из которых солеподобны только силиды щелочных карбид кальций щелочноземельных металлов.В соединениях с кислородом углерод карбид кальций кремний образуют соединения, в которых их окислительное число +2 карбид кальций +4: СО, SiO, CO2, SiO2.Более устойчивы из них CO2 карбид кальций SiO2. Оксиды СО карбид кальций SiO относятся к несолеобразующим, CO2 карбид кальций SiO2 обладают кислотными свойствами. Им соответствуют кислоты угольная Н2СО3 карбид кальций кремниевая Н2SiО2, причем кислотные свойства кремниевой кислоты выражены слабее, чем угольной.Вместе с углеродом карбид кальций кремнием в IVA группу входят германий, олово. свинец. На наружном слое у этих элементов находится четыре электрона s2p2.Этим элементам свойственны обычно окислительные числа +2 карбид кальций +4, число +4 возникает вследствие перехода одного из s-электронов на уровень р вследствие химических реакций. Ввиду роста радиусов атомов карбид кальций уменьшения энергии ионизации в группе IVB сверху вниз наблюдается усиление металлических свойств. Германий по электрическим свойствам является полупроводником.. В своих соединениях германий характеризуется ковалентным характером связей. Олово, свинец - металлы менее активные карбид кальций типичные, чем металлы IА, IIА, IIIА.Оксиды германия, олова, карбид кальций свинца (GeO, PbO, SnO) представляют собой типичные амфотерные оксиды.В свободном состоянии все элементы этой подгруппы довольно инертны. Под действием кислорода воздуха германий карбид кальций олово не изменяются. Свинец же кислородом воздуха окисляется карбид кальций покрывается слоем оксидов. При повышении температуры элементы этой подгруппы легко соединяются с кислородом, образуя GeO2, SnO2, карбид кальций свинец окисляется до оксида PbO. Элементы этой подгруппы в свободном состоянии являются восстановителями.Разбавленная серная карбид кальций соляная кислота не действуют на германий. Олово карбид кальций свинец хотя карбид кальций медленно, но реагируют с разбавленными кислотами. При этом свинец очень быстро покрывается пленкой PbSO4, предохраняющей металл от дальнейшего разрушения. С концентрированной НС1 олово. реагирует при нагревании, вытесняя водород.В азотной кислоте олово карбид кальций свинец растворяются значительно скорее. Разбавленные щелочи медленно действуют на олово карбид кальций свинец, реакция протекает скорее в концентрированных растворах щелочей, особенно при высокой температуре.Экспериментальная часть.ОПЫТ 1. Соли угольной кислоты (карбонаты.).а) В одну из четырех пробирок поместите МgСО3, во вторую – СаСО3, в третью – NaHCO3, в четвертую- Nа2СО3. В каждую из пробирок прибавьте по 5-6 капель 1Н раствора соляной кислоты. Выделение СО2 сопровождается характерным шипением. Составьте уравнение реакции.б) В две пробирки налейте по 2 мл дистиллированной воды карбид кальций по 2-3 капли раствора фенолфталеина. Затем введите по несколько кристаллов соли: в одну - карбоната натрия Nа2СО3, карбид кальций во вторую - гидрокарбоната натрия NаНСО3. Наблюдайте за появлением окраски. Объясните, почему окраска различна. Составьте уравнение реакции гидролиза взятых солей.ОПЫТ 2. Свойства карбида кальция (опыт проводится под тягой).Поместите в пробирку крупинки карбида кальция (немного) карбид кальций добавьте воды. Составьте уравнение реакции. Дайте характеристику различных известных вам карбидов.ОПЫТ 3. Гидролиз солей кремниевой кислоты ('силикатов.).Страницы:1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 Книги по теме Органическая химия: задачи карбид кальций практические работы описание >> Цена: 58.00 руб. купить Школьные олимпиады: Биология, химия, география: 8-11 классы описание >> Цена: 45.00 руб. купить 2500 задач по химии с решениями для поступающих в вузы. Учебное пособие описание >> Цена: 138.00 руб. купить Информация об ограничениях © Reuters © РосБизнесКонсалтинг карбид кальций МКР разделы купить электроэнцефалограф ротационный rvg электропечь dimplex model amesbury персонализация карта подшипниковый узел вызов водитель вызов водитель архитектурный визуализация купить айсбест охота быкова герб вышивка кофе колониальный товар карбид кальций